martes, 27 de abril de 2010

EXAMEN FINAL CIENCIAS III

CIENCIAS III
EXAMEN FINAL
Nombre_____________________________________________N/L____________
Subraya la respuesta correcta de cada planteamiento.

1.- Lee lo siguiente:
I. La densidad del hielo le permite flotar sobre el agua liquida
II. El agua reacciona con diversas sustancias formando nuevos compuestos
III. El agua es un compuesto que se puede encontrar en un estado líquido, sólido o gaseoso
IV. Debido a su alto calor específico el agua absorbe e irradia gran cantidad de calor
V. El agua es un compuesto estable para disociar su molécula se necesitan temperaturas superiores a los 2500 ºC
Dos de los enunciados anteriores no corresponden a las características físicas del agua ¿cuales son?
A) I y II
B) I y III
C) II y V
D) II y IV

2.- Lee con atención:
La disolución de un electrolito conduce la corriente eléctrica porque esta formada por iones positivos llamados____________ e iones negativos llamados_____________ que pueden moverse fácilmente en el liquido
¿Cuál pareja de las siguientes palabras completa correctamente el texto anterior?
A) ánodos, cátodos
B) cátodos, ánodos
C) cationes, aniones
D) aniones, cationes

3.- De los siguientes enunciados ¿cual no se refiere a una de las propiedades consideradas como ácidos?
A) Tienen un sabor amargo característico
B) Colorean de rojo la tintura de tornasol azul
C) Pueden disolver a la piedra caliza liberando gas en la reacción
D) Al ponerse en contacto con algunos metales, como el zinc, producen efervescencia

4.- De las siguientes reacciones de oxidación, ¿cuál de ellas corresponde a un oxido básico?
A) C + O2 → CO2
B) 2Ca + O2 → 2CaO
C) 2S + 3O2 → 2SO3
D) P4 + 5O2 → 2 P2O5

5.- Es el principal compuesto que interviene en el “efecto invernadero”, que tiene como consecuencia el aumento de la temperatura en la tierra
A) dióxido de azufre
B) dióxido de carbono
C) monóxido de plomo
D) monóxido de nitrógeno

6.- De los siguientes compuestos, ¿cuales son los principales productos en la combustión completa de una vela?
A) H2O y CO2 obtenidos
B) HCl y CO
C) H2S y NH3
D) NO2 y COOH

7.-Otros elementos y/o compuestos que intervienen en el proceso de la corrosión de los metales, además de la reacción entre el oxigeno y el hierro son:
A) el CO y el N
B) el CO2 y el H
C) el CO y el NH3
D) el CO2 y H2O

8.-observa la siguiente formula semidesarrollada:
CH3 CH2 CH2 OH
¿Cuál es el nombre de este compuesto?
A) Etano
B) Etanol
C) Propano
D) Propanol

9.- ¿Cuál es el numero de oxidación del cromo (Cr) en el compuesto K2+1Cr2O7-2?
A) -6
B) +6
C) -12
D) +12

10.- Son los responsables de conducir la electricidad en los electrólitos:
A) átomos
B) iones
C) electrones
D) protones

11.-Es el cambio químico en el cual un ion, átomo o molécula aumenta su carga negativa (gana electrones).
A) Amortiguación
B) Neutralización
C) Reducción
D) Oxidación

12.- ¿Cuál de las siguientes formulas generales corresponde al compuesto orgánico denominado ácido carboxílico?
A) R-CO-H
B) R-CO-R
C) R-COO-CH3
D) R-COOH

13.- En la batería para automóvil el ánodo es de__________ y el cátodo de________
Sumergidos en una disolución de acido sulfúrico.
Selecciona la opción que completa correctamente el párrafo anterior.
A) zinc, cobre
B) zinc, grafito
C) cobre, grafito
D) plomo, dióxido de plomo

14.- Los núcleos atómicos con el mismo número de protones pero distinto número de neutrones se denominan:
A) isótopos
B) átomos
C) moléculas
D) iones

15.- ¿Cómo se le denomina a la cantidad de masa que se encuentra en una unidad de volumen?
A) Área
B) Cuerpo
C) Densidad
D) Porosidad

16.- Son responsables de conducir la electricidad en los metales:
A) átomos
B) iones
C) electrones
D) protones

17.- El_________ es la partícula subatómica que se encuentra en el interior del núcleo y no tiene carga eléctrica.
a) protón
b) neutrón
c) electrón
d) isotopo

18.- ¿Cuál de las siguientes es la fórmula del carbonato de cobre II?
a) K2CrO4
b) KMnO4
c) CuCO3
d) CuCrO4

19.- La fermentación de las uvas se considera un fenómeno químico debido a que:
a) sus átomos aumentan su volumen con el calentamiento
b) aumenta la energía cinética de sus moléculas
c) sus átomos se reordenan formando una nueva estructura
d) sus componentes reaccionan generando nuevas sustancias

20.- ¿Cuál de las siguientes características corresponde a los gases?
a) poseen volumen propio
b) tienen energías cinéticas bajas
c) tienen fuerzas de cohesión nulas
d) tienen fuerzas de cohesión mayores a las de repulsión

21.- El hidróxido de sodio tiene como fórmula NaOH. Si el número de oxidación del oxigeno es de -2, entonces los números de oxidación para el sodio y el hidrogeno son, respectivamente:
a) +1,-1
b) +2,-1
c) +1,+2
d) +1,+1

22.- Una disolución contiene 18 g de acido clorhídrico en medio litro de agua. Calcula la molaridad de la disolución en moles de soluto por cada litro de disolución. (Considera la masa molar del acido clorhídrico como 36g/mol)
a) 0.25 M
b) 0.50 M
c) 1.00 M
d) 2.00 M

23.- El acido nítrico reacciona con el hidróxido de sodio de acuerdo con la siguiente reacción: HNO3 + NaOH _________ + ___________
¿Cuáles son los productos esperados?
a) NaNO3 + H2O
b) Na3N + H2
c) Na2O + NO2
d) NaO2 + NaH

24.-Para que la reacción Al(OH)3 + 3HCl AlC3 + H2O este balanceada, el coeficiente del H2O debe ser:
a) 1
b) 2
c) 3
d) 4

25.- A continuación se representa la reacción química que se realiza al quemarse una vela: C21H44 + 32O2 __________ + _________
¿Cuál de las siguientes opciones indica los productos de las reacción con sus respectivos coeficientes si la reacción corresponde a una combustión completa?
a) 21C02 + 22H2O
b) 21CO + 22H2O
c) 21CO2 + 10H2O
d) 21CO + 10H2O

26.- Es la fórmula de un hidrocarburo:
a) C3H8
b) CH3OOH
c) CO2
d) CH3NH2
27.-¿Cuál de las siguientes reacciones es de descomposición?
a) 2H2O O2 + 2H2
b) CuO + H2 Cu + H2O
c) H2O + CaO Ca(OH) 2
d) Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2

28.- ¿Cuál de las siguientes formulas tiene 20 átomos?
a) 2H2OSO4
b) 3HNO3
c) 3Ca(ClO)2
d) 4Ca(OH)2

29.- ¿Cuál es la masa molar de un mol de NH4(SO4)? Considera N=14.01 uma; H=1.008 uma; S=32.07 uma y O=16.00 uma.
a) 63.088 uma
b) 114.112 uma
c) 126.176 uma
d) 252.352 uma

30.- En relación a la estructura del átomo, ¿cuál de las siguientes propuestas corresponde al científico danés Niels Bohr?
a) Propuso que el electrón gira en orbitas alrededor del núcleo, cada orbita con una distancia definida al núcleo y con una cantidad de energía asociada.
b) Supuso que en el núcleo del átomo existía otra partícula, el neutrón que carece de carga eléctrica y con una masa similar al protón.
c) Definió al átomo como una esfera solida con carga positiva en la que los electrones están en reposo.
d) Identifico al protón como una partícula con carga eléctrica positiva que forma parte del núcleo.

EXAMEN FINAL CIENCIAS II

CIENCIAS II
EXAMEN FINAL
Nombre_____________________________________________N/L____________
Subraya la respuesta correcta de cada planteamiento.
1.- ¿Qué tiempo tarda en caer un objeto si la velocidad con que cae es de 39.2 m/s?
A) 2 s
B) 3 s
C) 4 s
D) 5 s

2.- Analiza el diagrama:



El diagrama anterior representa una onda de sonido cuya velocidad de propagación es de 343 m/s ¿cuál es su frecuencia?
A) 76.2 Hz
B) 114.3 Hz
C) 228.6 Hz
D) 514.5 Hz

3.- ¿Cuál de las siguientes afirmaciones es establecida por la teoría cinética molecular?
A) Las moléculas de los sólidos se mueven en direcciones aleatorias
B) La energía mecánica de las moléculas depende sólo de la energía potencial
C) Las moléculas de cualquier sistema se encuentran en constante movimiento
D) Si las moléculas de un cuerpo tienen una energía cinética equivalente a una energía potencial, ese cuerpo es un sólido

4.- Al cambio de estado de la materia que sucede cuando el vapor de agua de la atmosfera se convierte directamente en cristales de hielo se le denomina:
A) sublimación
B) solidificación
C) condensación
D) sublimación inversa

5.- La siguiente grafica representa el movimiento con aceleración uniforme de un móvil que parte desde el reposo en línea recta:



¿Cuál es el valor de su aceleración?
A) 6.15 m/s²
B) 6.25 m/s²
C) 7.25 m/s²
D) 7.35 m/s²

6.- Observa el dibujo:

¿Que fuerza debe aplicarse en el pistón A para lograr levantar el un automóvil de 2700 N, si el pistón A tiene 81 cm² y el pistón B 600 cm² de superficie?
A) 364.5 N
B) 729.0 N
C) 2000 N
D) 48600 N

7.- ¿Cuál es la energía cinética de un cuerpo cuya masa es de 3.5 Kg y se desplaza a una velocidad de 8 m/s?
A) 28 joules
B) 56 joules
C) 64 joules
D) 112 joules

8.- ¿Cuál es la fuerza eléctrica entre dos cuerpos que tienen una misma carga igual a 5 C y se encuentran separados por una distancia de 3 m?
A) 2.5 x 1010 N
B) 2.5 x 1010 N
C) 7.5 x 1010 N
D) 7.5 x 109 N

9.- ¿Cuál es la resistencia que ofrece el filamento de un foco que funciona con una pila de 9 v y una corriente de 0.3 A?
A) 30 Ω.
B) 27 Ω.
C) 3.0 Ω.
D) 2.7 Ω.

10.- ¿En cual de las siguientes situaciones actúa una fuerza de distancia y una fuerza de contacto?
A) Elevar el objeto que esta previamente en reposos
B) Hacer caer un objeto que avanza en el aire
C) Detener un objeto utilizando un imán
D) Detener un objeto en movimiento

11.- El modelo de partículas es limitado para la explicación de los fenómenos eléctricos porque la electricidad se origina gracias a:
A) la estructura molecular de un cuerpo
B) el movimiento de las moléculas de un cuerpo
C) la estructura de las partículas subatómicas
D) el choque entre las moléculas que constituyen un cuerpo

12.- Observa el dibujo que representa una caja en un plano inclinado:

¿Cuál es el diagrama de fuerzas que permite a la caja quedarse en reposo sobre la superficie del plano inclinado?
A) B) C) D)

13.- En relación a la estructura del átomo, ¿Cuál de las siguientes propuestas corresponde al científico danés Niels Bohr?
A) Propuso que el electrón gira en orbitas alrededor del núcleo, cada orbita con una distancia definida al núcleo y con una distancia de energía asociada
B) Supuso que en el núcleo del átomo existía otra partícula, el neutrón que carece de carga eléctrica y con masa similar al protón
C) Definió al átomo como una esfera sólida con carga positiva en la que los electrones están en reposo
D) Identifico al protón como una partícula con carga eléctrica positiva que forma parte del núcleo
14.- ¿Cómo se le denomina a la cantidad de masa que se encuentra en una unidad de volumen?
A) Área
B) Cuerpo
C) Densidad
D) Porosidad

15.- ¿Cuál de los siguientes puntos no corresponde a la refracción de la luz?
A) Una de sus aplicaciones principales son los lentes
B) La trayectoria de un rayo luminoso cambia al pasar de un medio material a otro
C) Su índice se establece mediante la relación de la velocidad en el vacío entre la velocidad en el medio
D) La trayectoria de un rayo luminoso modifica su dirección pero no su velocidad produciendo por ejemplo, imágenes virtuales

16.- En relación a la evolución de las estrellas, aquellas que son poco luminosas muy densas y generalmente difíciles de observar se les denomina:
A) agujeros negros
B) enanas blancas
C) supernovas
D) pulsares

17.- Permite la realización de un diagnostico más preciso de las enfermedades ya que se puede ver en vivo la causa de ésta:
A) Rayo láser
B) Fibra óptica
C) Miniaturización
D) Radioactividad

18.- ¿Cuál de las siguientes fuentes de energía renovable produce contaminación?
A) La mareomotriz
B) La geotérmica
C) La biomasa
D) La solar

19.-Le lo siguiente:
I. La densidad del hielo le permite flotar sobre el agua liquida
II. El agua reacciona con diversas sustancias formando nuevos compuestos
III. El agua es un compuesto que se puede encontrar en un estado líquido, sólido o gaseoso
IV. Debido a su alto calor específico el agua absorbe e irradia gran cantidad de calor
V. El agua es un compuesto estable para disociar su molécula se necesitan temperaturas superiores a los 2500 ºC
Dos de los enunciados anteriores no corresponden a las características físicas del agua ¿cuales son?
A) I y II
B) I y III
C) II y V
D) II y IV

20.- ¿Cuál de las siguientes opciones se refiere a un ejemplo de transmisión de calor por conducción?
A) Durante la noche la brisa fluye hacia el mar
B) El calor en la atmósfera de la tierra distribuye a través de corrientes de aire
C) El calor que se trasmite de un cuerpo a otro se realiza sin que se desplacen las moléculas
D) La energía del Sol viaja hacia la tierra y la calienta

21.- ¿Que cantidad de trabajo en joules pueden realizar 2.5 x 103 calorías?
Considera: 1 cal= 4.186 joules
A) 10.465 x 104 joules
B) 1.0465 x 103 joules
C) 104.65 x 103 joules
D) 1.0465 x 104 joules

22.- La relación entre el trabajo realizado por una maquina térmica y el calor absorbido es una medida de su:
A) energia
B) ventaja
C) potencia
D) eficiencia

23.- ¿Que presión ejerce una columna de acetona de 45 cm de profundidad contenida en un prisma rectangular si la densidad de la acetona es 0.79 g/cm3
Considera: g=9.81m/seg2
A) 3483.9 Pa
B) 7742.0 Pa
C) 34.839 Pa
D) 77.420 Pa

24.- De acuerdo a la teoría cinético molecular, ¿cuál de las siguientes características corresponde a los gases?
A) Los choques de las moléculas entre si o con las paredes del recipiente son perfectamente elásticos, los choques en el recipiente ocasionan presión
B) Sus moléculas siempre se encuentran en continuo movimiento desplazándose unas sobre otras
C) Sus moléculas están sometidas a dos fuerzas equivalentes: atracción y repulsión
D) Son prácticamente incomprensibles cuando sus moléculas se encuentran en contacto

25.- ¿Cuál es la propiedad del agua que impide el hundimiento inmediato de una aguja si es colocada sobre ella?
A) La densidad superficial del agua
B) La compresibilidad del agua
C) La adherencia del agua
D) La tensión superficial

26.- ¿Por que el vidrio se considera un aislante de la corriente eléctrica?
A) Porque carece de electrones libres
B) Porque tiene electrones libres en exceso
C) Porque cede electrones libres a otros materiales
D) Porque sus electrones se exponen al flujo de la corriente

27.- ¿Un cable conduce una corriente de 5 amperes. ¿Qué cantidad de carga eléctrica habrá pasado a través del cable al cabo de 10 minutos?
A) 50 C
B) 120 C
C) 3000 C
D) 4000 C

28.- ¿Cuál es el rendimiento de un aparato eléctrico conectado a una corriente con una diferencia de potencial de 110 v, si tiene una intensidad eléctrica de 20 amperes y su potencia de salida es de 2100 watts?
A) 22%
B) 54%
C) 95%
D) 100%

29.- El fenómeno de_____________ se produce cuando un cuerpo vibra por efecto de una onda sonora de la misma frecuencia que la suya.
A) armonia
B) sonoridad
C) intensidad
D) resonancia

30.- ¿Cual es la longitud de onda en un cable que es movido por un vibrador que produce 450 oscilaciones por minuto, si la rapidez de la onda de propagación es 0.90 m/s?
A) 1.2 m
B) 0.12 m
C) 0.012 m
D) 0.0012 m

sábado, 25 de abril de 2009

Ionización

EN ESTE SITIO ENCONTRARAS UNA HERRAMIENTA MUY UTIL QUE TE AYUDARA A REFORZAR LOS CONOCIMIENTOS ABORDADOS EN CLASE EN RELACION AL TEMA DE LA NEUTRALIZACION DE LOS ACIDOS Y BASES, SIGUE LAS INTRUCCIONES Y JUEGA APRENDIENDO. ¡USALO! Y NO SE TE OLVIDE DEJAR TUS COMENTARIOS.

jueves, 26 de junio de 2008

Configuración electrónica

DALE CLIC EN EL ENLACE Y TE AYUDAR A REFORZAR Y COMPRENDER MEJOR LA CONFIGURACION ELECTRONICA DE LOS ELEMENTOS VISTOS EN CLASES PRACTICALO Y NO SE TE OLVIDE DEJAR TUS COMENTARIOS.

domingo, 25 de mayo de 2008

Enlace iónico

ESTA PAGINA ESTA DISEÑADA PARA COMPRENDER EN FORMA AMENA Y JUGANDO COMO SE PRESENTA ESTE TIPO DE ENLACE Y COMO UN ATOMO PIERDE Y OTRO GANA ELECTRONES SIMULTANEAMENTE Y SE CUMPLE LA LEY DEL OCTETO, !PRACTICALO¡ Y NO SE TE OLVIDE DEJAR TUS COMENTARIOS.

martes, 20 de mayo de 2008

Ajuste de reacciones

EN ESTE ENLACE ENCONTRARAS UNA HERRAMIENTA MUY IMPORTANTE PARA QUE COMPRENDAS MEJOR EL BALANCEO DE LAS REACCIONES QUIMICAS, PRACTICALO Y NO SE TE OLVIDE DEJAR TUS COMENTARIOS.

domingo, 4 de mayo de 2008

Partículas de los átomos e iones

ENLACE EN DONDE COMPLETARAS LAS PARTICULAS QUE NECESITA CADA ATOMO U ION PARA SU CONSTRUCCION. !PRACTICALO¡ Y NO OLVIDES DEJAR COMENTARIOS BYE

viernes, 2 de mayo de 2008

Símbolos de los elementos

EN ESTA SECCION PODRAS PRACTICAR EN FORMA CLARA Y AMENA LOS NOMBRES Y SIMBOLOS DE LOS PRINCIPALES ELEMENTOS QUIMICOS NO OLVIDES DEJAR COMENTARIOS !PRACTICALO¡

sábado, 19 de abril de 2008

DENSIDAD



¿Te preguntaras porque no se junta el agua coloreada?

DENSIDAD.
En física el término densidad (P) es una magnitud referida a la cantidad de masa contenida en un determinado volumen, sinónimo de «masa volúmica», y puede utilizarse en términos absolutos o relativos. En términos sencillos, un objeto pequeño y pesado, como una piedra o un trozo de plomo, es más denso que un objeto grande y liviano, como un corcho o un poco de espuma.
Densidad absoluta
La densidad absoluta o densidad normal, también llamada densidad real, expresa la masa por unidad de volumen. Cuando no se hace ninguna aclaración al respecto, el término densidad suele entenderse en el sentido de densidad absoluta. La densidad es una propiedad intensiva de la materia producto de dos propiedades extensivas:

Densidad relativa
La densidad relativa o aparente expresa la relación entre la densidad de una sustancia y la densidad del agua, resultando una magnitud adimensional. La densidad del agua tiene un valor de 1 kg/l —a las condiciones de 1 atm y 4 °C— equivalente a 1000 kg/m3. Aunque la unidad en el SI es kg/m3, también es costumbre expresar la densidad de los líquidos en g/cm3.
Unidades de densidad
Algunas de las unidades de densidad más usadas son:
• Kilogramo por metro cúbico (Sistema Internacional de Unidades)
• Gramo por centímetro cúbico
• Gramo por galón
• Gramo por pie cúbico
• Libra por pie cúbico

ELECTRÓLISIS.



¿Observaste la nata verde que se formo al aplicar corriente al agua salada? ¿Que es?


ELECTRÓLISIS.
La Electrólisis consiste en la descomposición mediante una corriente eléctrica de sustancias ionizadas denominadas electrolitos. La palabra electrólisis procede de dos radicales, electro que hace referencia a electricidad y lisis que quiere decir ruptura. En el proceso se desprenden el oxigeno(O) y el hidrogeno (H).
Proceso
El proceso electrolítico consiste en lo siguiente:
• Se funde o se disuelve el electrolito en un determinado disolvente, con el fin de que dicha sustancia se separe en iones (ionización).
• Se aplica una corriente eléctrica continua mediante un par de electrodos conectados a una fuente de alimentación eléctrica y sumergida en la disolución. El electrodo conectado al polo negativo se conoce como cátodo, y el conectado al positivo como ánodo.
• Cada electrodo mantiene atraídos a los iones de carga opuesta. Así, los iones positivos, o cationes, son atraídos al cátodo, mientras que los iones negativos, o aniones, se desplazan hacia el ánodo.
• La energía necesaria para separar a los iones e incrementar su concentración en los electrodos es aportada por la fuente de alimentación eléctrica.
• En los electrodos se produce una transferencia de electrones entre estos y los iones, produciéndose nuevas sustancias. Los iones negativos o aniones ceden electrones al ánodo (+) y los iones positivos o cationes toman electrones del cátodo (-).
En definitiva lo que ha ocurrido es una reacción de oxidación-reducción, donde la fuente de alimentación eléctrica ha sido la encargada de aportar la energía necesaria.
Tras hacer una electrolisis además de desprenderse el oxigeno y el hidrogeno también se dejan ver los otros componentes del agua (minerales, como el hierro, etc. U otros componentes según la zona de donde proviene el agua.); esto en caso de ser agua no destilada, en el agua destilada solo se desprenden el oxigeno y el hidrogeno, porque ya se han extraído los otros componentes previamente.
Es importante tomar en cuenta varios puntos:
- Nunca debe juntar los electrodos, ya que la corriente eléctrica no va a hacer su proceso y la batería se va a sobrecalentar y se quemará.
- Debes utilizar siempre Corriente continua (energía de baterías o de adaptadores de corriente), nunca Corriente alterna (energía de enchufe)
- La electrolisis debe hacerse de tal manera que los dos gases desprendidos no entren en contacto, de lo contrario se juntarían de nuevo produciendo agua
Descubrimiento:
Fue descubierto accidentalmente en 1800 por Willison Nicholson mientras estudiaban la operación de baterías. Entre los años 1833 y 1836 el físico y químico inglés Michael Faraday desarrollo las leyes de la electrolisis que llevan su nombre y acuño los términos hoy usados de iones, aniones y cationes.
Contenedores adecuados para la electrolisis.
La forma mas común de almacenar los gases es colocando las puntas de los cables dentro de dos tubos de ensayo invertidos.

lunes, 31 de marzo de 2008

domingo, 10 de febrero de 2008

CORREO








miboro.007@gmail.com
miboro_007@hotmail.com

sábado, 26 de enero de 2008

RESPIRACIÓN

Respiración
Por respiración generalmente se entiende al proceso fisiológico indispensable para la vida de organismos aeróbicos.

Según los distintos hábitats, los distintos seres vivos aeróbicos han desarrollado diferentes sistemas de intercambio de gases: cutáneo, traqueal, branquial, pulmonar. Consiste en un intercambio gaseoso osmótico (o por difusión) con su medio ambiente en el que se capta oxígeno, necesario para la respiración celular, y se desecha dióxido de carbono, como subproducto del metabolismo energético.

Plantas y animales, lo mismo que otros organismos de metabolismo equivalente, se relacionan a nivel macroecológico por la dinámica que existe entre respiración y fotosíntesis. En la respiración se utilizan el oxígeno del aire, que a su vez es un producto de la fotosíntesis oxigénica, y se desecha dióxido de carbono; en la fotosíntesis se utiliza el dióxido de carbono y se produce el oxígeno, necesario luego para la respiración aeróbica.

La reacción química global de la respiración es la siguiente:

C6 H12 O6 + 6CO2 → 6CO2 + 6H2O + energía (ATP)

viernes, 11 de enero de 2008

FOTOSÍNTESIS.

Hoja, el lugar principal de una planta en el cual se desarrolla la fotosíntesisLa fotosíntesis, del griego antiguo φοτο (foto) "luz" y σύνθεσις (síntesis) "composición", es la base de la vida actual en la Tierra. Consiste en una serie de procesos mediante los cuales las plantas, algas y algunas bacterias captan y utilizan la energía de la luz para transformar la materia inorgánica de su medio externo en materia orgánica que utilizarán para su crecimiento y desarrollo.

Los organismos capaces de llevar a cabo este proceso se denominan fotótrofos y si además son capaces de fijar el CO2 atmosférico (lo que ocurre casi siempre) se llaman fotoautótrofos o simplemente autótrofos. Salvo en algunas bacterias, en el proceso de fotosíntesis se producen liberación de oxígeno molecular (proveniente de moléculas de H2O) hacia la atmósfera (fotosíntesis oxigénica). Es ampliamente admitido que el contenido actual de oxígeno en la atmósfera se ha generado a partir de la aparición y actividad de dichos organismos fotosintéticos. Esto ha permitido la aparición evolutiva y el desarrollo de organismos aerobios capaces de mantener una alta tasa metabólica (el metabolismo aerobio es muy eficaz desde el punto de vista energético).

La otra modalidad de fotosíntesis, la fotosíntesis anoxigénica, en la cual no se libera oxígeno, es llevada a cabo por un número reducido de bacterias, como las bacterias púrpuras del azufre y las bacterias verdes del azufre; estas bacterias usan como donador de hidrógenos el H2S, con lo que liberan azufre.

GENERALIDADES:
En algas eucarióticas y en plantas, la fotosíntesis se lleva a cabo en un orgánulo especializado denominado cloroplasto. Este organelo que está delimitado por dos membranas (envolturas de los cloroplastos) que lo separan del citoplasma circundante. En su interior se encuentra una fase acuosa con un elevado contenido en proteínas e hidratos de carbono (estroma del cloroplasto) y una serie de membranas denominadas tilacoides. Los tilacoides contienen los pigmentos (sustancias coloreadas) fotosintéticos y proteínas necesarios para captar la energía de la luz. El componente principal de esos pigmentos es la clorofila, de color verde, de la que existen varios tipos (bacterioclorofilas y clorofilas a, b, c y d). Además de las clorofilas, otros pigmentos presentes en todos los organismos eucarióticos son los carotenoides (carotenos y xantofilas), de color amarillo o anaranjado y que tienen un papel auxiliar en la captación de la luz, además de un papel protector. En cianobacterias (que no poseen cloroplastos) los carotenoides son sustituidos por otro tipo de pigmentos denominados ficobilinas, de naturaleza química diferente a los anteriores. En las plantas vasculares el mayor número de cloroplastos se encuentra dentro de las células del mesófilo de las hojas, lo cual les confiere su característico color verde.

La fotosíntesis se divide en dos fases. La primera ocurre en los tilacoides, en donde se capta la energía de la luz y ésta es almacenada en dos moléculas orgánicas sencillas (ATP y NADPH). La segunda tiene lugar en el estroma y las dos moléculas producidas en la fase anterior son utilizadas en la asimilación del CO2 atmosférico para producir hidratos de carbono e indirectamente el resto de las moléculas orgánicas que componen los seres vivos (aminoácidos, lípidos, nucleótidos, etc). Tradicionalmente, a la primera fase se le denominaba fase luminosa y a la segunda fase oscura de la fotosíntesis. Sin embargo, la denominación como "fase oscura" de la segunda etapa es incorrecta, porque actualmente se conoce que los procesos que la llevan a cabo solo ocurren en condiciones de iluminación. Es más preciso referirse a ella como fase de fijación del dióxido de carbono (ciclo de Calvin) y a la primera como "fase fotoquímica" o reacción de Hill.

En la fase luminosa o fotoquímica, la energía de la luz captada por los pigmentos fotosintéticos unidos a proteínas y organizados en los denominados "fotosistemas", produce la descomposición del agua, liberando electrones que circulan a través de moléculas transportadoras para llegar hasta un aceptor final (NADP+) capaz de mediar en la transformación del CO2 atmosférico (o disuelto en el agua en sistemas acuáticos) en materia orgánica. Este proceso luminoso está también acoplado a la formación de moléculas que funcionan como intercambiadores de energía en las células (ATP). La formación de ATP es necesaria también para la fijación del CO2.

El CO2 es uno de los menores componentes del aire atmosférico, capaz de reflejar la radiación de onda larga proveniente de la tierra (el máximo agente reflector de esa radiación es el vapor de agua). El notable aumento de su concentración a partir de 1850, debido a la destrucción de las áreas selváticas, la actividad industrial y el uso de combustibles fósiles podría tener el efecto de incrementar las temperaturas medias, efecto llamado efecto invernadero.